Что такое индикатор?

     Индикаторы - это органические вещества, к-рые реагируют на изменение рН изменением цвета среды. Используют при колориметрическом определении рН, регистрации изменений рН среды в результате деятельности микробов и др. Относятся обычно к азосоединениям, производным трифенилметана. Интервал перехода рН различен. У основных И. он располагается в кислой, у кислых - в щелочной среде. И., окрашенные в одной среде и бесцветные в др., называют одноцветными И. И., имеющие разную окраску по ту и др. стороны интервала перехода, называют двухцветными. Для установления рН нередко используют универсальные И., представляющие собой смесь одноцветных И. с разными зонами перехода и разными цветами. В микробиологии наиболее употребительны: нейтральный красный, бромтимоловый синий (точка перехода около 7), феноловый красный, крезоловый красный (точка перехода в щелочной среде), бромкрезоловый пурпуровый, метиловый красный, бромфеноловый синий (точка перехода в кислой среде). В крах на плотных или жидких питательных средах для регистрации изменений рН применяют  кислый фуксин, лакмусовую настойку и др.

      Фенолфталеин – сложное химическое вещество, которое широко применяют в химических лабораториях, опытах при определении pH среды (кислотности среды) в качестве индикатора.
Фенолфталеин впервые был получен в 1871 г. в Германии.
принцип получения фенолфталеина основано на свойстве серной кислоты «отнимать» воду у других веществ. Кроме основного применения – индикатора рН,фенолфталеин может служить слабительным средством.

 Универсальная индикаторная бумага. 

С помощью индикаторной бумажки можно определить сильную и слабую кислоту, если они имеют раствор примерно одинаковой концентрации.

В растворе щёлочи бумажка меняет свой цвет на синий. При работе со щелочами соблюдайте осторожность. Не случайно они названы едкими (едкий натр, едкий(-ое) калий(-и)). К щелочам также относятся известковая вода и нашатырный спирт, который неправильно назван «спиртом». Это его бытовое название. Правильно это вещество называется гидроксид аммония.

От щелочей нужно оберегать глаза и руки, они портят краску, оставляют на столе несмываемые пятна.

Кислотность и щелочность растворов выражают через концентрацию ионов Н⁺. Для удобства оценки в химию введено выражение рН (читается «пэ-аш»). рН называется водородным показателем. Это понятие ввёл датский химик Сёренсен в 1909 году: буква «р» - начальная буква датского слова potenz – математическая степень, буква «Н» - символ водорода.

В нейтральном растворе при 25°С рН = 7. В кислых растворах рН < 7, и тем меньше, чем кислее раствор; в щелочных растворах рН > 7, и тем больше, чем больше щёлочность раствора; другими словами – чем меньше рН, тем больше концентрация ионов Н⁺, т. е. выше кислотность среды, и наоборот, чем больше рН, тем меньше концентрация ионов Н⁺, т. е. выше щёлочность среды.

Так, например, у желудочного сока рН 1, 7 (сильнокислая реакция), у дождевой воды рН 6 (слабокислая), у водопроводной воды рН 7, 5 (слабощелочная), у крови рН 7, 4 (слабощелочная), у слюны рН 6, 9 (слабокислая), у слёз и дистиллированной воды рН 7 (нейтральная).

Универсальной индикаторной бумагой пользуются только для приближённого определения значений рН в широких пределах с точностью около одной единицы рН.

Метиловый оранжевый (метилоранж, гелиантин), краситель. 

 

Вод. р-р применяется в аналитич. химии как индикатор кислотно-основного титрования (переход окраски при рН = 3,1-4,4 от красной до оранжево-жёлтой).

Лакмус - добывается из лишаев Rocella tinctoria, Lecanora tartarea и пр., из которых готовится также орсин и орсеин.  

 

Под влиянием кислорода воздуха и аммиака красящее вещество этих растений дает орсеин, в присутствии же соды или поташа при этих условиях получаются красящие вещества Л. Для приготовления Л., по Жели, поступают следующим образом. Измельченные растения смешивают с половинным (по весу) количеством поташа и смачивают несколько раз мочой, насыщенной углекислым аммонием, или водным раствором этой соли. Через 3 дня масса принимает рыжий оттенок, через 20-25 дней она становится ярко-красной, а через 30 — синей; лучшего качества Л. получается через 40 дней. Массу после этого смешивают с мелом и гипсом, формуют в небольшие кубики и высушивают, так что в продажном Л., кроме собственно красящих веществ, всегда встречаются аммиачные соли, поташ, мел, гипс, известь и пр. При действии на орсин влажного воздуха, в присутствии аммиака и соды, тоже получается Л. Что касается очистки Л., см. Индикаторы. Наиболее полное исследование лакмуса сделано Кеном (Kane). Он выделил из Л., главным образом, четыре вещества: азолитмин, эритролитмин, эритролеин и спамолитмин. Азолитмин представляет бурый порошок, не растворимый в спирте и мало растворимый в воде; легко растворяется в щелочах и дает синее окрашивание. По Кену, состав его C₉H₁₀NO₅; другие красящие вещества Л. не содержат азота. Жерар предполагает, что он образуется непосредственно при действии аммиака и воздуха на орсин или при окислении орсеина. По Жерару, этот окислительный процессе идет скорее и легче в присутствии углекислых щелочей, что и объясняет необходимость поташа при фабричном изготовлении Л., именно образующийся в первую фазу орсеин при действии аммиака и кислорода на растительный пигмент лишаев в дальнейшем дает азолитмин. Эритролитмин — вещество красного цвета, плохо растворимое в воде и эфире и хорошо растворимое в спирте, из которого может быть кристаллизовано. С аммиаком дает соединение синего цвета, нерастворимое в воде. Эритролитмин растворим в крепких, щелочах с синим цветом. Состав его, до Кену, С₁₃Н₂₂О₆, и он есть продукт окисления эритролеиновой кислоты. Эритролеин не растворим в воде, растворяется в эфире и спирте с красным цветом, со щелочами дает красное окрашивание. Состав его С₁₃Н₂₂О₂. Спаниолитмин схож с азолитмином. Состав С₉Н₇O₈. Сернистый водород в момент выделения, хлористое олово и пр. восстанавливают эти вещества и обесцвечивают. Азолитмин, напр., дает бесцветное вещество лейказолитмин; на воздухе оно быстро окисляется и вновь приобретает окраску. Азолитмин и эритролитмин, взболтанные в воде, при пропускании хлора обесцвечиваются и дают хлоропроизводные. По Кену, наиболее существенной составной частью Л. (как индикатора) являются азолитмин и эритролитмин, спаниолитмин встречается редко, а эритролеин со щелочами дает красное окрашивание.